Реакција оксидације хлором и калијум-бромидом

Хлор је 17. елемент периодичне табеле. У свом чистом стању то је гас на собној температури и високо реактиван, дакле врло токсичан у високим концентрацијама. Када се комбинује са калијум бромидом, он оксидира дајући бром и калијум хлорид.

Хлор се често користи за дезинфекцију воде из базена.

Врсте

Реакција између чистог хлора (Цл2) и калијум бромида (КБр) је оксидациона-редукциона реакција, што значи реакција у којој се електрони преносе или се број оксидације учесника у реакцији мења. У свом чистом облику, елемент увек има оксидациони број 0, па хлор започиње реакцију са оксидационим бројем 0. Бромидни јон је, с друге стране, узео електрон из калијума и тако има негативан 1 набој, па је његов оксидациони број на почетку реакције -1.

Функција

Хлор је електронегативнији од брома, што значи да има већи афинитет према електронима, па је у стању да украде електрон од његовог мање срећног суседа или га оксидује. Хлор који је добио електрон има негативан 1 набој и оксидациони број -1, па је постао смањен или стекао електроне. С друге стране, бром је изгубио електрон или оксидовао, тако да сада има оксидациони број 0. Комбинује се са другим атомом брома и ствара Бр2 или гас брома.

Значај

Хлор и бром су оба халогена, елементи под групом 17 периодичне табеле. Као опште правило, сваки халоген може да оксидује халогене испод њега у групи. Хлор, на пример, може да оксидује бром или јод, а оба су испод њега у групи, док бром може само да оксидује јод.

Погледајте видео: Hemijska svojstva alkana - Hemija III (Април 2020).